แบบทดสอบเรื่อง โครงสร้างอะตอม
1.
เราทราบค่ามวลของอิเล็กตรอนได้จากการทดลองของใคร
ก. Thomson ข. Millikan
ค. Rutherford ง. Thomson และ Millikan
2. ความแตกต่างระหว่างแบบจำลองอะตอมของทอมสันและรัทเทอร์ฟอร์ดคือข้อใด
ก. ชนิดของอนุภาคที่อยู่ในอะตอม ข. ตำแหน่งของอนุภาคที่อยู่ในอะตอม
ค. จำนวนอนุภาคที่อยู่ในอะตอม ง. ขนาดของอนุภาคที่อยู่ในอะตอม
3.
การทดลองข้อใดทำให้ทราบค่า e / m ของอิเล็กตรอน
ก. การทดลองโดยวิธีเม็ดน้ำมันของมิลลิแกน
ข. การทดลองโดยใช้รังสีแคโทดอยู่ในสนามไฟฟ้าของทอมสัน
ค.
การทดลองโดยใช้รังสีแคโทดอยู่ในสนามไฟฟ้าและสนามแม่เหล็กของทอมสัน
ง. การทดลองเรื่องอิเล็กโทรลิซิสของฟาราเดย์
4. ข้อใดหมายถึงนิวคลีออน (Nucleon)
ก. อิเล็กตรอน + โปรตอน ข.
นิวตรอน + อิเล็กตรอน
ค. นิวเคลียส + อิเล็กตรอน ง.
นิวตรอน + โปรตอน
คำชี้แจง ใช้ตารางต่อไปนี้ตอบคำถามข้อ 5-6
อะตอม
|
จำนวนโปรตอน
|
จำนวนนิวตรอน
|
จำนวนอิเล็กตรอน
|
A
B
C
D
|
9
9
9
9
|
7
8
9
9
|
9
9
9
9
|
5. อะตอมใดเป็นอะตอมของธาตุเดียวกัน
ก. A และ
B ข. B และ C
ค. C และ
D ง. A B C และ D
6. ธาตุ
A มีจำนวนอิเล็กตรอนและนิวตรอนเท่ากับ 13 และ 14 ตามลำดับ ธาตุ A มีเลขอะตอมและ เลขมวลเท่าใด
ก. 14 27 ค. 13 14
ค. 13 27 ง. 27 13
7.
ข้อความหรือการทดลองในข้อใดที่เป็นสิ่งแสดงให้ทราบว่าอิเล็กตรอนอยู่เป็นชั้นๆ
ก. การทดลองของทอมสัน ข.
การทดลองของรัทเทอร์ฟอร์ด
ค. การศึกษาเรื่องสเปกตรัมจากการเผาสาร ง. เอาปริซึมรับแสงแดดจะเกิดเปกตรัม
8. A และ B เป็นอะตอมของธาตุเดียวกันมีเลขมวลเท่ากับ
26 และ 27 ตามลำดับ ถ้า B มี 14 นิวตรอน จำนวนอิเล็กตรอนของ A จะเป็นเท่าใด
ก. 12 ข. 13
ค. 14 ง. 15-3-
9.
ผลการทดสอบด้วยเปลวไฟของสารประกอบที่มีโซเดียมไอออน แบเรียมไอออน
และ
แคลเซียมไอออน
จะให้สีเรียงตามลำดับดังนี้
ก. เหลือง เขียว แดง ข.
แดง เขียว เหลือง
ค. เหลือง
แดง เขียว ง. แดง
เหลือง เขียว
10.
จากความรู้เรื่องสเปกตรัมของไฮโดรเจนข้อใดผิด
ก.
สเปกตรัมของไฮโดรเจนในช่วงแสงสีขาวประกอบด้วยสเปกตรัม 4 เส้นเท่านั้น
ข. สเปกตรัมของไฮโดรเจนที่มีพลังงานต่ำสุด
จะเป็นช่วงของแสงสีแดง
ค.
ความแตกต่างของขนาดพลังงานสำหรับระดับพลังงานที่อยู่ถัดกันไปจะไม่เท่ากันตลอด
ง.
การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิของก๊าซไฮโดรเจนจะมีผลอย่างมากต่อสเปกตรัมของไฮโดรเจน
11.
อิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากระดับพลังงานใดไประดับพลังงานใด
จึงจะคายพลังงานออกมามากที่สุด
ก. 1 ไป 2 ข. 2 ไป 1
ค. 3 ไป
2 ค. 4 ไป 3
12.
ธาตุ x มีมวลเท่ากับ 32
มีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานที่ 3 เท่ากับ 6 ธาตุ x มีจำนวนนิวตรอ
ก. 32 ข. 18
ก. 32 ข. 18
ค. 17 ง. 16
13.
ไอออนที่มีประจุ +3 เกิดได้ง่ายกับธาตุที่มีเลขอะตอมเท่าใด
ก. 12 ข. 17
ค. 31 ง. 35
คำชี้แจง
ใช้ข้อมูลจากตารางตอบคำถามข้อ 14-15
ธาตุ
|
พลังงานไอออไนเซชัน
(KJ
/ mol) ลำดับที่
|
|||
1
|
2
|
3
|
4
|
|
A
B
C
D
E
|
2080
500
740
580
420
|
4000
4600
1500
1800
3100
|
6100
6900
7700
2700
4400
|
9400
9500
10500
11600
5900
|
14.
ธาตุคู่ใดมีอิเล็กตรอนวงนอกเท่ากัน
ก. D กับ E ข.
B กับ E
ค. C กับ
D ง. B กับ D
15.
ธาตุใดอยู่ในหมู่ที่ IIIA
ก. A ข. B
ค. C ง. D
16.
ตารางธาตุที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในปัจจุบันจัดเรียงธาตุอย่างไร
ก. จัดเรียงธาตุตามลำดับการค้นพบก่อน-หลัง ข. จัดเรียงธาตุตามมวลอะตอมจากน้อยไปมาก
ค. จัดเรียงธาตุตามเลขอะตอมจากน้อยไปมาก ง. จัดเรียงธาตุตามเลขอะตอมจากบนลงล่าง
17.
ธาตุที่มีเลขอะตอมเท่าใดเรียกว่าแฮโลเจน
ก. 20 ข. 30
ค. 35 ง. 37
18.
ถ้า ธาตุ Y คือ ธาตุแทรนซิชัน ธาตุ Y มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนตามข้อใด
ก. 2
8 18 8 2 ข.
2 8 18
9 2
ค. 2 8
8 2 ง. 2 8 8 1
19.
ธาตุที่ 124 มีชื่อในระบบ IUPAC ว่าอย่างไร
ก. อูนไบควอเดียม ข.
อูนนิลเพนเทียม
ค. อูนไบนิลเลียม ง.
โมโนไดเตเตรียม
20.
ธาตุใดในตารางธาตุมีค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอน (Electrom affinity) เป็นลบมากที่สุด
ก. F ข.
Cl
ค. O ง. Cs
คำชี้แจง ใช้ข้อมูลต่อไปนี้ประกอบการตอบคำถามข้อ 21- 23
1
H
|
2
He
|
||||||
3
Li
|
4
Be
|
5
B
|
6
C
|
7
N
|
8
O
|
9
F
|
10
Ne
|
11
Na
|
12
Mg
|
13
Al
|
14
Si
|
15
P
|
16
S
|
17
Cl
|
18
Ar
|
19
K
|
20
Ca
|
(1)
|
(2)
|
21.
การเปรียบเทียบสมบัติของธาตุ Li และ F ข้อใดไม่ถูกต้อง
ก. ธาตุ F
มีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนมากกว่าธาตุ Li
ข. ธาตุ Li มีขนาดอะตอมเล็กกว่า F
ค. ธาตุ F มีอิเล็กตรอนอัฟฟินิตีสูงกว่า Li
ง. ธาตุ Li มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำกว่าธาตุ F
22.
การเปรียบเทียบสมบัติของธาตุ O และ S ข้อใดถูกต้อง
ก. ธาตุ S
มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนมากกว่าธาตุ O
ข. ธาตุ S
มีพลังงานไอออไนเซชันสูงกว่าธาตุ O
ค. ธาตุ O มีความเป็นโลหะมากกว่าธาตุ S
ง. ธาตุ O
มีจุดหลอมเหลวต่ำกว่าธาตุ S
23.
ข้อความในข้อใดถูกต้องที่สุด
ก. Cl มีขนาดอะตอมเล็กที่สุด ข. O มีค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนสูงสุด
ค. Ar มีจุดเดือดต่ำสุด ง.
K เป็นโลหะมากที่สุด
24.
ออกซิเจนมีเลขออกซิเดชันได้หลายค่า
จากตัวอย่างข้างล่างจงเลือกสารประกอบที่ออกซิเจนมี
เลขออกซิเดชันเท่ากับ +2
ก. H2CO3 ข. HCOOH
ค. KO2 ง. OF2
25.เลขออกซิเดชันของ Na
Cr O ในสารประกอบ Na2 CrO4 เรียงได้อย่างไร
ก. +1
+3 -4 ข. +2 +4 -2
ค. +2 +2 -4 ง. +1 +6 -2
26.
ธาตุ X มีการจัดอิเล็กตรอนแบบ 2 8 6 เลขออกซิเดชันของธาตุนี้จะมีค่าสูงสุดและต่ำสุดเป็น
อย่างไร
ก. +2
-6 ข. +6 -2
ค. +4 -2 ง. +6 -4
27.
ธาตุแทรนซิชันในตารางธาตุมีสมบัติตามข้อใด
ก. โลหะและอโลหะ ข. อโลหะทุกธาตุ
ค. โลหะทุกธาตุ ง. โลหะ
อโลหะ และกึ่งโลหะ
28.
จงวาดรูปแสดงแบบจำลองอะตอมของดอลตัน แบบจำลองอะตอมของทอมสัน
แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด แบบจำลองอะตอมของโบร์ แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก
29
ถ้าเส้นสเปกตรัมสีม่วงของไฮโดรเจนมีความยาวคลื่น
410
nm มีพลังงานเท่าใด
(กำหนดให้ h = 6.626 x 10-34 Js และ C = 3.0 x
10 ms -1 )
30.
จงแสดงการจัดเรียงอิเล็กตรอนต่อไปนี้
ธาตุ
|
เลขอะตอม
|
การจัดเรียงแบบระดับพลังงานหลัก
|
การจัดเรียงแบบระดับพลังงานย่อย
|
Ne
|
10
|
||
Ca
|
20
|
||
Sn
|
50
|
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น